2023年高一化学章节质量训练题

发布时间: 2023-03-15 19:10:07 来源：网友投稿

高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习下面是小编为大家整理的2023年高一化学章节质量训练题,供大家参考。

2023年高一化学章节质量训练题

　　【导语】高中阶段学习难度、强度、容量加大，学习负担及压力明显加重，不能再依赖初中时期老师“填鸭式”的授课，“看管式”的自习，“命令式”的作业，要逐步培养自己主动获取知识、巩固知识的能力，制定学习计划，养成自主学习的好习惯。今天高一频道为正在拼搏的你整理了《高一化学章节质量训练题》，希望以下内容可以帮助到您！

　　【篇一】

　　1．下列图示与内容不相吻合的是

　　A．闻氯气的气味

　　B．用排水法收集氯气

　　C．盛装液氯的容器

　　D．证明氯气可以与NaOH溶液反应

　　解析：不能用排水法收集Cl2，应用瓶口向上排空气法收集，也可用排饱和食盐水法收集。若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2，应短管进气，长管出溶液。

　　答案：B

　　2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又退色的是双选

　　A．新制氯水B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液

　　C．盐酸D．盐酸酸化的漂白粉溶液

　　解析：溶液显酸性且含有HClO的溶液符合题意；B项中Cl2与酒精不反应，该溶液中只有Cl2和酒精乙醇分子，不符合题意；盐酸中无HClO；无漂白性，只能使石蕊试纸变红。

　　答案：AD

　　3．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，下列试剂中可用来鉴别的是

　　A．酚酞试液B．FeCl3溶液

　　C．AgNO3溶液D．NaOH溶液

　　解析：自来水用Cl2消毒，水中含有Cl2、HCl、HClO等粒子，遇酚酞不显色，遇FeCl3不反应，遇NaOH反应但无明显现象，遇AgNO3生成白色沉淀，故C项正确。

　　答案：C

　　4．下列常用的干燥剂中，不能用来干燥氯气的是

　　A．浓硫酸B．碱石灰

　　C．无水氯化钙D．P2O5

　　解析：碱石灰具有碱性，能与氯气发生反应，因此不能用碱石灰干燥氯气。

　　答案：B

　　5．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用

　　A．NaOH溶液B．AgNO3溶液

　　C．饱和食盐水D．石灰水

　　解析：Cl2与A、B、D项中的溶液均能发生化学反应，而Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，而HCl在饱和食盐水中溶解度较大，故选C项。

　　答案：C

　　6．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择正确的措施并简述理由：

　　1处理钢瓶的方法正确的是______________，理由是____________________。

　　A．把钢瓶推到坡下的小河里

　　B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋

　　C．把钢瓶扔到农田中

　　2钢瓶处理后，工人应立即____________，理由是__________________________。

　　A．转移到坡下B．转移到坡上

　　答案：1B氯气与石灰反应生成无毒物质

　　2B氯气的密度比空气大，会往下沉

　　7．现有X、Y、Z三种元素。

　　1X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色。

　　2XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。

　　3X、Y、Z的单质在常温下为气体。

　　4两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y常温下为液体。

　　5Z的单质溶于X2Y中得到溶液具有漂白性，推断

　　①X、Y、Z各为何元素写元素符号?

　　X________，Y________，Z________。

　　②XZ和X2Y各是什么物质写化学式?

　　XZ________，X2Y________。

　　解析：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为苍白色。氯化氢易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红。氯气溶于水形成氯水，氯水中的次氯酸具有漂白性。

　　答案：①HOCl②HClH2O

　　B组——拔高训练

　　8．如图所示，A处通入干燥的Cl2，打开B阀后，C处的红布条逐渐退色，关闭B阀时，

　　C处的红布条看不到明显现象，则D瓶中装的是

　　A．浓H2SO4B．NaOH溶液

　　C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液

　　解析：打开B阀时，C处的红布条退色，说明红布条是湿的，气体不通过D直接进入C，使其退色；关闭B阀，C处的红布条不退色，说明气体经过D后，被D中溶液吸收。

　　答案：B

　　9．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应。又知E溶液是无色的，F溶液是浅绿色的。

　　请回答：

　　1试写出下列物质的化学式：A________，B________，C________。

　　2反应①的化学方程式：_________________________________________________。

　　3反应③的化学方程式：________________________________________________。

　　解析：由B为黄绿色气体单质知B为Cl2；由C为无色气体及反应②可推知C可能为H2，则E可能为HCl，再由③知A为金属，又F溶液呈浅绿色，知F可能为FeCl2，则A为Fe，经反应①及题意验证，C为H2符合题意。因此A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2。

　　答案：1FeCl2H2

　　22Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3

　　32HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑

　　【篇二】

　　一、选择题本题包括12小题，每题4分，共48分

　　1．下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

　　A．爆鸣气、硫酸铜、硫酸B．水、空气、纯碱

　　C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、石灰石、烧碱

　　【解析】A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，C项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。

　　【答案】D

　　2．2008年广东化学某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

　　A．①②③④B．①②⑤⑥

　　C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

　　【解析】②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的CO和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，两者均既是纯净物又是化合物，正确；⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱而是盐，错误；⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。答案为D项。

　　【答案】D

　　3．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①BaNO32；②KCl；③NaOH；④CuSO4；⑤Na2SO4。如果不用其他任何试剂包括试纸，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是

　　A．④③①⑤②B．①④③⑤②

　　C．①⑤③④②D．③④①⑤②

　　【答案】A

　　4．2009年石家庄高一检测下列实验操作中错误的是

　　A．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

　　B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

　　C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　　D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

　　【解析】A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干；D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。

　　【答案】AD

　　5．用98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3配制1mol/L的稀H2SO4100mL。配制过程中可能用到下列仪器：

　　①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒

　　按使用的先后顺序排列正确的是

　　A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥

　　C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

　　【答案】D

　　6．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

　　A．两种气体的压强相等

　　B．O2比O3的质量小

　　C．两种气体的分子数目相等

　　D．两种气体的氧原子数目相等

　　【解析】根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错；O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等。

　　【答案】D

　　7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

　　A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

　　B．18g水所含的氢原子数目为NA

　　C．在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为NA

　　D．32g氧气所含的原子数目为NA

　　【解析】B、D项中要求的是原子而不是分子；C项中的常温常压不是标准状况。

　　【答案】A

　　8．若20g密度为ρg•cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO－3的物质的量浓度是

　　A．ρ/400mol•L－1B.20ρmol•L－1

　　C．2.5ρmol•L－1D．1.25ρmol•L－1

　　【解析】由CaNO32的分子组成知NO－3的浓度应为Ca2＋浓度的2倍，所以先求Ca2＋浓度cCa2＋＝nCa2＋V＝1g40g•mol－120gρg•cm－3×11000L•mL－1＝54ρmol•L－1

　　cNO－3＝54ρmol•L－1×2＝52ρmol•L－1。

　　【答案】C

　　9．配制250mL0.1mol•L－1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是

　　A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

　　B．定容时，仰视刻度线

　　C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中

　　D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

　　【解析】根据物质的量浓度公式可知c＝nV＝m/MV，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容；B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低；C项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高；D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。

　　【答案】C

　　10．相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为

　　A．ABB．AB2

　　C．A2BD．A4B2

　　【解析】在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。故参加反应的A2、B2与生成的C的分子数之比为2∶1∶2。据质量守恒反应前后原子个数相等得2分子C中含4个A原子、2个B原子，故C的化学式为A2B。

　　【答案】C

　　11．下列关于3919K的叙述正确的是

　　A．质子数为39B．中子数为20

　　C．电子数为39D．质量数39

　　【解析】3919K的质量数为39，质子数为19，故中子数为20。

　　【答案】BD

　　12.23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。23592U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关23592U的说法正确的是

　　A.23592U原子核中含有92个中子

　　B.23592U原子核外有143个电子

　　C.23592U与23892U互为同位素

　　D.23592U与23892U互为同素异形体

　　【解析】23592U是含有92个质子、143个中子的一种铀原子，故说法正确的是C项。

　　【答案】C

　　二、非选择题本题包括4小题，共52分

　　13．10分用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。

　　①2H2＋O2=====点燃2H2O②CuO＋H2=====△Cu＋H2O

　　③NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

　　④2CO＋O2=====点燃2CO2⑤H2Og＋C=====高温H2＋CO

　　⑥BaOH2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O

　　1化合反应：________。

　　2分解反应：________。

　　3置换反应：________。

　　4复分解反应：________。

　　5氧化还原反应：________。

　　【答案】1①④2③3②⑤4⑥

　　5①②④⑤

　　14．14分现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm－3的浓硫酸来配制500mL、0.2mol•L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦托盘天平⑧药匙

　　请完成下列问题：

　　1上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________填代号。

　　2经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________填代号。

　　3在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________________，能引起误差偏高的有________填代号。

　　①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线

　　【解析】本题考查用液体配制一定物质的量浓度溶液的基本操作及计算。设需要98%浓硫酸的体积为V，根据稀释前后H2SO4的物质的量守恒得：0.500L×0.2mol•L－1＝V×1.84g•cm－3×98%÷98g•mol－1，解之得V＝5.4mL，结合实验操作步骤选择仪器，根据溶质是否损失判断误差的高低。

　　【答案】1②⑦⑧25.4mL①

　　3①②③④⑥⑦①②⑦

　　15．13分为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、BaNO32、K2CO3、BaOH2溶液中，选择A、B、C3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

　　溶液――→加过量A后过滤滤液――→加过量B后过滤滤液――→加适量C较纯净的KCl溶液

　　13种试剂的化学式：A________，B________，C________。

　　2加过量A的原因是____________，

　　有关反应的化学方程式为

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　3加过量B的原因是______________，

　　有关反应的化学方程式为

　　________________________________________________________________________